Экспериментальная задача (практическая работа)

Заголовок карточки
Экспериментальная задача (практическая работа)
Аннотация :

Распознаем растворы хлорида бария BaCl2, сульфата натрия Na2SO4  и серной кислоты H2SO4.

Химия
  • Серная кислота
Образовательный уровень
  • базовый курс
Источники
Постановка опыта - Елена Махиненко, текст - Павел Беспалов
Описание опыта :

Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Лакмус стал красным во второй пробирке. Для того, чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Во второй пробирке – серная кислота.

Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария.

В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

В колбе номер один находится сульфат натрия.

В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом с помощью серной кислоты. Серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария.

H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

 В колбе номер три – хлорид бария.

,

Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Лакмус стал красным во второй пробирке. Для того, чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Во второй пробирке – серная кислота.

Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария.

В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария.

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl + BaSO4

В колбе номер один находится сульфат натрия.

В последней пробирке должен быть хлорид бария. Убедимся в этом с помощью серной кислоты. Серная кислота с хлоридом бария дает белый осадок сульфата бария.

H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

 В колбе номер три – хлорид бария.

NE2857C1B340E4C5A8D8627D86595D56F